Apa prinsip pemulihan tembaga elektrolitik?

Tembaga adalah logam non-ferrous yang umum digunakan. Tembaga banyak digunakan dalam industri tenaga listrik, industri elektronik, dan kehidupan sehari-hari. Mengekstrak tembaga dari bijih mahal dan membutuhkan proses yang panjang. Ekstraksi tembaga dari limbah cair dan limbah yang mengandung tembaga (termasuk pelapisan dan bahan campuran) memiliki lebih sedikit polusi dan efisiensi tinggi, dan dapat memurnikan bahan baku lainnya pada saat yang sama, dengan efek menang-menang.

Tembaga dalam limbah (cair) dipulihkan dengan metode elektrolisis pelindian, yang memiliki keunggulan kecepatan cepat, kecepatan tinggi, obat cair yang dapat didaur ulang, dan operasi otomatis. Pada saat yang sama, metode pemulihan logam ini sejalan dengan tren perkembangan dunia perlindungan lingkungan dan daur ulang sumber daya. Ini dibagi dengan keasaman dan alkalinitas larutan pelindian. Larutan pelindian tembaga dapat dibagi menjadi dua jenis: larutan pelindian asam dan larutan pelindian amonia.

Lindi asam memiliki jenis dan aplikasi sebagai berikut:

1. Larutan tembaga perendaman asam klorida-asam klorida lebih umum digunakan untuk etsa papan sirkuit.

2. Tembaga klorida larutan tembaga perendaman asam klorida lebih umum digunakan untuk papan sirkuit etsa.

3. Larutan tembaga perendaman hidrogen peroksida asam sulfat sering digunakan untuk mikro-etsa permukaan tembaga dalam pembuatan papan sirkuit dan pemulihan tembaga bekas papan sirkuit yang mengandung tembaga.

Larutan garam amonium-amonia leaching lebih umum digunakan untuk pemisahan tembaga pada baja berlapis tembaga (aluminium).

A: Prinsip pencucian dalam larutan asam-elektrolisis pemulihan pelapisan pencucian dan elektrolisis.

1. Sistem asam klorida-asam klorida

Pencucian tembaga FeCl plus Cu--→FeCl2 plus CuCL

Ekstraksi elektrolitik tembaga Cu2 ditambah 2e--→Cu (katoda)

Fe2 plus -e--→Fe3 plus (anoda)

2. Tembaga klorida----sistem asam klorida

Tembaga tercuci CuCl2 plus Cu--→CuCl CuCl plus HCl-_→HCuCl

Ekstraksi elektrolitik tembaga Cu* plus e--→Cu (katoda)

Cu-e--→Cu plus (anoda)

3. Sistem asam sulfat-hidrogen peroksida

Pencucian tembaga H2SO ditambah O2 ditambah Cu--→CuSO

Elektrolisis Cu2 plus plus 2e--→Cu (katoda)

2HO-4e--→O2 plus 4H plus (anoda)

B. Sistem amonia

Cu tembaga terlindi ditambah [Cu(NH3)4]2 ditambah ditambah 4NH--→2[Cu(NH)4] ditambah

Oksidasi 2【Cu(NH)4】 plus plus 1/2 plus H2O-→

→2【Cu(NH3)4】2 ditambah ditambah 20H

Karena potensi tembaga negatif dalam larutan amonia, tembaga dapat dioksidasi di udara. Dalam larutan asam, potensi tembaga adalah positif, dan hanya dengan adanya oksidan tembaga dapat larut. Oleh karena itu, dari segi teknologi, pertimbangan pertama adalah mengekstrak tembaga dari larutan asam.